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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
Parcial A
Ejercicio 1:

Se hacen reaccionar 4,00 L4,00 \, L de una solución de HCl\mathrm{HCl} con 95,0 g95,0 \, g de una muestra de Mg\mathrm{Mg} (70,0%70,0\% de pureza) y exceso de Na3AsO3\mathrm{Na_{3}AsO_3} según la siguiente ecuación:

Na3AsO3(s)+9 HCl(aq)+3 Mg(s)→AsH3(g)+3 MgCl2(aq)+3 NaCl(aq)+3H2O(l) \mathrm{Na_{3}AsO_3(s)} + 9  \mathrm{HCl(aq)} + 3  \mathrm{Mg(s)} \rightarrow \mathrm{AsH_3(g)} + 3  \mathrm{MgCl_2(aq)} + 3  \mathrm{NaCl(aq)} + 3 \mathrm{H_{2}O(l)}
Calcular la concentración molar de la solución de HCl\mathrm{HCl} que se deberá utilizar para que reaccione todo el Mg\mathrm{Mg} contenido en la muestra.

DATO: M(Mg)=24,3 g/mol\mathrm{DATO:}  M_{(\mathrm{Mg})} = 24,3 \, g/mol

Ejercicio 2:

Calcular la cantidad de AsH3(g)\mathrm{AsH_{3}(g)} que se obtiene a partir de las cantidades de reactivos utilizadas en el ítem 1, suponiendo que el rendimiento de la reacción fuese del 85,0%.

Ejercicio 3:

La siguiente reacción ocurre en medio ácido: 

Fe2+(aq)+Cr2O72−(aq)→Fe3+(aq)+Cr3+(aq)\mathrm{Fe^{2+}(aq)} + \mathrm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(aq)} \rightarrow \mathrm{Fe^{3+}(aq)} + \mathrm{Cr^{3+}(aq)} 
Escribir las semireacciones correspondientes y balancear la ecuación empleando el método del ion-electrón.

Ejercicio 4:

La reacción: A+B→C\mathrm{A} + \mathrm{B} \rightarrow \mathrm{C} es de primer orden con respecto a A\mathrm{A} y de segundo orden respecto a B\mathrm{B}. Cuando las concentraciones iniciales son [A]=0,200 M[\mathrm{A}]=0,200 \, M y [B]=0,200 M[\mathrm{B}]=0,200 \, M, la velocidad inicial de reacción es 1,00×10−4 M⋅s−11,00 \times 10^{-4} \, M\cdot s^{-1}. Indicar cuál/es de los siguientes pares de concentraciones iniciales, a la misma temperatura, puede causar que la velocidad inicial sea 4×10−4 M⋅s−14 \times 10^{-4} \, M\cdot s^{-1}:

a) [A]=0,400 M[\mathrm{A}]=0,400 \, M y [B]=0,200 M[\mathrm{B}]=0,200 \, M
b) [A]=0,200 M[\mathrm{A}]=0,200 \, M y [B]=0,400 M[\mathrm{B}]=0,400 \, M
c) [A]=0,400 M[\mathrm{A}]=0,400 \, M y [B]=0,400 M[\mathrm{B}]=0,400 \, M
d) [A]=0,200 M[\mathrm{A}]=0,200 \, M y [B]=0,800 M[\mathrm{B}]=0,800 \, M
e) ninguno de los anteriores.

Ejercicio 5:

Calcular la concentración molar de iones sodio presentes en una solución 4,00%4,00 \% m/V de Na2SO4\mathrm{Na_{2}SO_{4}}.

(MNa2SO4=142 g/mol)\left( M_{\mathrm{Na_{2}SO_{4}}} = 142 \, g/mol \right)

Ejercicio 6:

Se quiere preparar 400 cm3400 \, cm^{3} de solución 0,200 M0,200 \, M de CuSO4\mathrm{CuSO_{4}} (M=160 g/molM = 160 \, g/mol) a partir de una solución 5,00%5,00 \% m/V del mismo soluto. Calcular el volumen necesario de la solución concentrada.

Ejercicio 7:

En un recipiente rígido y cerrado de 2,00 dm32,00 \, dm^{3} a 550 K550 \, K se introducen inicialmente 2,50 mol2,50 \, mol de CO(g)\mathrm{CO(g)} y 3,00 mol3,00 \, mol de H2(g)\mathrm{H_{2}(g)}, se produce la siguiente reacción:

CO(g)+2 H2(g)⇌CH3OH(g) \mathrm{CO(g)} + 2  \mathrm{H_{2}(g)} \rightleftharpoons \mathrm{CH_{3}OH(g)}
Una vez alcanzado el equilibrio se determinó la presencia de 0,400 moles0,400 \, moles de H2(g)\mathrm{H_{2}(g)}. Calcular la constante de equilibrio, KcK_{c} a 550 K550 \, K.

Ejercicio 8:

Del sistema en equilibrio descrito en el ítem 7 se extrae algo de H2(g)\mathrm{H_{2}(g)} a temperatura constante. Indicar si la cantidad de CO(g)\mathrm{CO(g)} en el equilibrio aumenta, disminuye o se mantiene constante. Justificar la respuesta.

Ejercicio 9:

Se diluyen con agua 15,0 mL15,0 \, mL de una solución de LiOH\mathrm{LiOH} (M=24,0 g/molM = 24,0 \, g/mol) y se obtienen 300 mL300 \, mL de solución de pH=12,10pH = 12,10. Calcular la concentración molar de la solución inicial.

 
Dato: Kw=1,00×10−14K_{w} = 1,00 \times 10^{-14}

Ejercicio 10:

Ordenar por basicidad creciente las siguientes soluciones:

a) solución de KOH\mathrm{KOH} de pOH=3,80\mathrm{pOH} = 3,80,
b) solución de HCl 0,0200 M\mathrm{HCl} \, 0,0200 \, M,
c) solución de NaOH\mathrm{NaOH} de pH=11,50\mathrm{pH} = 11,50,
d) solución de Mg(OH)2 0,0200 M\mathrm{Mg(OH)_{2}} \, 0,0200 \, M.


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