Resolución Segundo Parcial Parcial A Química 05 CBC Cátedra Di Risio

QUÍMICA 05 CBC

CÁTEDRA DI RISIO

Parcial A

Ejercicio 1:

Se hacen reaccionar $4,00 \, L$ de una solución de $\mathrm{HCl}$ con $95,0 \, g$ de una muestra de $\mathrm{Mg}$ ($70,0\%$ de pureza) y exceso de $\mathrm{Na_{3}AsO_3}$ según la siguiente ecuación:

$$ \mathrm{Na_{3}AsO_3(s)} + 9 \mathrm{HCl(aq)} + 3 \mathrm{Mg(s)} \rightarrow \mathrm{AsH_3(g)} + 3 \mathrm{MgCl_2(aq)} + 3 \mathrm{NaCl(aq)} + 3 \mathrm{H_{2}O(l)} $$

Calcular la concentración molar de la solución de $\mathrm{HCl}$ que se deberá utilizar para que reaccione todo el $\mathrm{Mg}$ contenido en la muestra.

$\mathrm{DATO:} M_{(\mathrm{Mg})} = 24,3 \, g/mol$

Ejercicio 2:

Calcular la cantidad de $\mathrm{AsH_{3}(g)}$ que se obtiene a partir de las cantidades de reactivos utilizadas en el ítem 1, suponiendo que el rendimiento de la reacción fuese del 85,0%.

Ejercicio 3:

La siguiente reacción ocurre en medio ácido:

$$\mathrm{Fe^{2+}(aq)} + \mathrm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(aq)} \rightarrow \mathrm{Fe^{3+}(aq)} + \mathrm{Cr^{3+}(aq)}$$

Escribir las semireacciones correspondientes y balancear la ecuación empleando el método del ion-electrón.

Ejercicio 4:

La reacción: $\mathrm{A} + \mathrm{B} \rightarrow \mathrm{C}$ es de primer orden con respecto a $\mathrm{A}$ y de segundo orden respecto a $\mathrm{B}$. Cuando las concentraciones iniciales son $[\mathrm{A}]=0,200 \, M$ y $[\mathrm{B}]=0,200 \, M$, la velocidad inicial de reacción es $1,00 \times 10^{-4} \, M\cdot s^{-1}$. Indicar cuál/es de los siguientes pares de concentraciones iniciales, a la misma temperatura, puede causar que la velocidad inicial sea $4 \times 10^{-4} \, M\cdot s^{-1}$:

a) $[\mathrm{A}]=0,400 \, M$ y $[\mathrm{B}]=0,200 \, M$

b) $[\mathrm{A}]=0,200 \, M$ y $[\mathrm{B}]=0,400 \, M$

c) $[\mathrm{A}]=0,400 \, M$ y $[\mathrm{B}]=0,400 \, M$

d) $[\mathrm{A}]=0,200 \, M$ y $[\mathrm{B}]=0,800 \, M$

e) ninguno de los anteriores.

Ejercicio 5:

Calcular la concentración molar de iones sodio presentes en una solución $4,00 \%$ m/V de $\mathrm{Na_{2}SO_{4}}$.

$\left( M_{\mathrm{Na_{2}SO_{4}}} = 142 \, g/mol \right)$

Ejercicio 6:

Se quiere preparar $400 \, cm^{3}$ de solución $0,200 \, M$ de $\mathrm{CuSO_{4}}$ ($M = 160 \, g/mol$) a partir de una solución $5,00 \%$ m/V del mismo soluto. Calcular el volumen necesario de la solución concentrada.

Ejercicio 7:

En un recipiente rígido y cerrado de $2,00 \, dm^{3}$ a $550 \, K$ se introducen inicialmente $2,50 \, mol$ de $\mathrm{CO(g)}$ y $3,00 \, mol$ de $\mathrm{H_{2}(g)}$, se produce la siguiente reacción:

$$ \mathrm{CO(g)} + 2 \mathrm{H_{2}(g)} \rightleftharpoons \mathrm{CH_{3}OH(g)} $$

Una vez alcanzado el equilibrio se determinó la presencia de $0,400 \, moles$ de $\mathrm{H_{2}(g)}$. Calcular la constante de equilibrio, $K_{c}$ a $550 \, K$.

Ejercicio 8:

Del sistema en equilibrio descrito en el ítem 7 se extrae algo de $\mathrm{H_{2}(g)}$ a temperatura constante. Indicar si la cantidad de $\mathrm{CO(g)}$ en el equilibrio aumenta, disminuye o se mantiene constante. Justificar la respuesta.

Ejercicio 9:

Se diluyen con agua $15,0 \, mL$ de una solución de $\mathrm{LiOH}$ ($M = 24,0 \, g/mol$) y se obtienen $300 \, mL$ de solución de $pH = 12,10$. Calcular la concentración molar de la solución inicial.

Dato: $K_{w} = 1,00 \times 10^{-14}$

Ejercicio 10:

Ordenar por basicidad creciente las siguientes soluciones:

a) solución de $\mathrm{KOH}$ de $\mathrm{pOH} = 3,80$,

b) solución de $\mathrm{HCl} \, 0,0200 \, M$,

c) solución de $\mathrm{NaOH}$ de $\mathrm{pH} = 11,50$,

d) solución de $\mathrm{Mg(OH)_{2}} \, 0,0200 \, M$.

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